Menyetarakan Reaksi Redoks — Kimia Kelas 11–12

Setelah ini kamu bisa menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi di suasana asam dan basa.

Reaksi antara ion manganat dan oksalat berlangsung cepat di laboratorium, tetapi persamaannya tampak rumit karena melibatkan banyak atom dan muatan. Kalau kamu coba menyetarakan seperti persamaan biasa, atom dan muatan sering tidak cocok. Karena itu digunakan metode setengah reaksi: pecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi, seimbangkan tiap bagian, lalu gabungkan. Bagaimana cara kerjanya? Coba pilah di bawah.

Baca tiap tindakan, lalu pilah yang termasuk langkah menyetarakan redoks di suasana asam, kemudian tekan Periksa.

Mengapa perlu metode setengah reaksi

Reaksi redoks kompleks sering tidak bisa disetarakan hanya dengan menebak koefisien. Selain atom, muatan total kedua sisi juga harus sama. Metode setengah reaksi mengatasinya dengan memisah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi, menyeimbangkan masing-masing atom dan muatannya, lalu menggabungkan setelah jumlah elektron kedua sisi sama.

Metode setengah reaksi adalah cara menyetarakan redoks dengan memecah reaksi menjadi reaksi setengah oksidasi dan reduksi, masing-masing diseimbangkan atom dan muatannya, lalu digabungkan setelah elektron kedua sisi disamakan.

Pasangkan langkah dengan tindakannya.

Suasana asam

Di suasana asam, oksigen diseimbangkan dengan menambah H₂O, dan hidrogen diseimbangkan dengan menambah H⁺. Setelah atom seimbang, muatan disamakan dengan menambah elektron (e⁻) di sisi yang lebih positif. Tahap akhir: samakan jumlah elektron pada reaksi setengah oksidasi dan reduksi, lalu gabungkan dan sederhanakan.

Sorot ciri penyetaraan suasana asam.

Suasana basa dan urutan langkah

Di suasana basa, setelah menyeimbangkan seperti suasana asam, tambahkan OH⁻ sebanyak jumlah H⁺ di kedua sisi, lalu gabungkan H⁺ + OH⁻ menjadi H₂O dan sederhanakan. Inti pekerjaannya tetap sama: atom dulu, baru muatan. Kuncinya adalah urutan langkah yang konsisten.

Susun urutan langkah menyetarakan redoks.

Bayangkan menyetarakan redoks seperti menyusun menara blok. Atom adalah blok dan muatan adalah pemberat. Kalau kamu langsung mengatur pemberat sebelum blok kokoh, menara runtuh. Karena itu kerjakan berurutan: blok dulu (atom selain O/H → O → H), baru pemberat (muatan via elektron). Setelah dua menara setengah reaksi siap, samakan tingginya dengan mengalikan, lalu satukan.

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Setarakan reaksi $MnO_4^- + Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+}$ di suasana asam.

Setengah reduksi: $MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}$ . Setengah oksidasi: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$ .

Reduksi: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$ . Oksidasi: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$ . Samakan elektron (kali 5 oksidasi), gabungkan: $MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$ .

Jebakan: menambah OH- di suasana asam. Yang benar: suasana asam memakai H₂O untuk oksigen dan H⁺ untuk hidrogen. OH⁻ hanya dipakai di suasana basa (ditambahkan setelah penyeimbangan asam, lalu digabung dengan H⁺ menjadi H₂O).

Jebakan: menggabungkan reaksi setengah sebelum menyamakan elektron. Yang benar: jumlah elektron pada reaksi setengah oksidasi dan reduksi harus disamakan dulu (dengan mengalikan koefisien), baru digabungkan. Tanpa penyamaan, elektron akan tersisa di hasil akhir dan reaksi belum setara.

Metode setengah reaksi: pecah jadi oksidasi dan reduksi, seimbang, gabung.
Asam: O dengan H2O, H dengan H+, muatan dengan e-.
Basa: setelah setara asam, tambah OH-, gabung jadi H2O.
Elektron kedua reaksi setengah wajib disamakan sebelum digabung.
Urutan: atom dulu, baru muatan.