Hukum Perbandingan Tetap (Proust) — Kimia Kelas 10

Setelah ini kamu bisa menjelaskan hukum perbandingan tetap dan menghitung rasio massa serta persen komposisi unsur dalam senyawa.

Air yang diambil dari sumur Bandung, laut Bali, atau laboratorium tetap saja terdiri dari 11,2% massa hidrogen dan 88,8% massa oksigen. Dari mana pun asalnya, komposisinya tetap. Mengapa air selalu punya rasio yang sama? Coba hitung sendiri di bawah.

Coba tekan soal baru dan hitung rasio massa oksigen terhadap hidrogen; perhatikan angkanya selalu sederhana dan tetap.

Apa itu hukum perbandingan tetap

Hukum perbandingan tetap (Proust) menyatakan bahwa setiap senyawa selalu tersusun dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tetap, tanpa memandang sumber atau cara pembuatan.

Joseph Proust menunjukkan bahwa air buatan laboratorium dan air laut memiliki komposisi persen yang sama. Inilah ciri khas senyawa — berbeda dari campuran yang komposisinya bebas. Suatu zat disebut senyawa justru karena perbandingannya tetap.

Mengapa perbandingannya tetap

Atom bergabung dalam bilangan tertentu (misalnya dua atom H dan satu atom O untuk H₂O). Karena tiap unsur punya massa atom khas, perbandingan massa totalnya otomatis tetap. Massa atom hidrogen kira-kira 1 sma dan oksigen 16 sma, sehingga air selalu memiliki rasio 2 : 16 atau disederhanakan 1 : 8.

$\text{rasio massa O:H} = \frac{n_O \cdot A_O}{n_H \cdot A_H} = \frac{1 \cdot 16}{2 \cdot 1} = 8 : 1$

Arti tiap simbol: $n$ = jumlah atom unsur dalam rumus, $A$ = massa atom relatif unsur.

Menguji tetapnya komposisi pada beberapa sampel

Bila dua sampel air memiliki massa total berbeda, perbandingan O : H tetap sama. Inilah inti hukum Proust. Uji sendiri pada dua sampel berikut.

Persen komposisi

Persen komposisi adalah persen massa tiap unsur dalam senyawa. Untuk air, H = 11,2% dan O = 88,8%. Untuk karbon dioksida (CO₂), C = 27,3% dan O = 72,7%. Latih perhitungan berikut.

Soal yang menanyakan persen komposisi dan rasio massa unsur sering muncul di asesmen. Kerangka acuan: kerangka asesmen Pusmendik (Peraturan Ka. BSKAP 045/H/AN/2025). Kunci: hafalkan bahwa persen komposisi senyawa tetap dan dapat dihitung dari rumus molekul.

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Sebanyak 1,5 g hidrogen dan 12,0 g oksigen membentuk air. Hitung perbandingan massa O : H dan persen komposisinya.

Rasio O : H = 12,0 / 1,5 = 8 : 1. Cocok dengan ciri air.

Massa total air = 1,5 + 12,0 = 13,5 g.

Persen H = (1,5 / 13,5) x 100% = 11,1%. Persen O = (12,0 / 13,5) x 100% = 88,9%. Hasilnya selaras dengan tetapan air (sekitar 11,2% : 88,8%).

Jebakan: menyamakan senyawa dengan campuran. Yang benar: senyawa punya perbandingan tetap (Proust), sedangkan campuran komposisinya bebas.

Jebakan: mengira persen komposisi bergantung pada jumlah sampel. Yang benar: persen komposisi senyawa tetap, walau sampel kecil atau besar.

Hukum perbandingan tetap (Proust): senyawa selalu punya rasio massa unsur tetap.
Air selalu ±11,2% H dan ±88,8% O, di mana pun asalnya.
Persen komposisi = (massa unsur / massa total) x 100%.
Perbedaan kunci: senyawa komposisi tetap, campuran komposisi bebas.