Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
Setelah ini kamu bisa menjelaskan hukum perbandingan berganda dan menghitung rasio berganda bilangan bulat dari dua senyawa unsur sama.
Nitrogen dan oksigen dapat membentuk gas NO (warna tidak tampak) dan gas NO₂ (cokelat). Bila jumlah nitrogen sama, oksigen pada NO₂ ternyata tepat dua kali oksigen pada NO. Dua senyawa berbeda, perbandingan sederhana. Coba hitung sendiri di bawah.
Apa itu hukum perbandingan berganda
Hukum perbandingan berganda (Dalton) menyatakan bahwa bila dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa unsur kedua yang mengikat massa unsur pertama yang sama merupakan bilangan bulat kecil.
John Dalton menemukannya saat mempelajari oksida nitrogen. Untuk massa nitrogen yang sama, gas NO mengikat 16 g oksigen, sedangkan NO₂ mengikat 32 g oksigen. Perbandingan 32 : 16 = 2 : 1 — bilangan bulat. Inilah bukti kuat bahwa atom bergabung dalam satuan utuh (bilangan bulat atom).
Mengapa bilangan bulat
Atom tidak dapat dibagi dalam reaksi kimia biasa. Molekul NO memuat satu atom N dan satu atom O, sedangkan NO₂ memuat satu N dan dua O. Maka, massa oksigen pada NO₂ otomatis dua kali NO. Bilangan atom selalu bulat, sehingga rasio massa pun bulat sederhana.
Bayangkan beli paket permen. Paket A berisi 1 permen rasa N dan 1 permen rasa O. Paket B berisi 1 permen N dan 2 permen O. Bila kamu membandingkan jumlah permen O pada dua paket yang permen N-nya sama, hasilnya selalu bilangan bulat — karena kamu tidak bisa beli setengah permen.
Menghitung rasio berganda
Uji hitungan dengan kasus oksida lain berikut.
Latihan rasio nitrogen pada oksida
Latih satu kasus lagi dengan nitrogen.
Soal hukum Dalton kerap menyajikan tabel dua-tiga senyawa unsur sama dan menanyakan rasio. Kerangka acuan: kerangka asesmen Pusmendik (Peraturan Ka. BSKAP 045/H/AN/2025). Kunci: bandingkan massa unsur kedua pada unsur pertama yang sama, lalu bagi dan bulatkan ke bilangan bulat terkecil.
Coba dulu di kertas, baru buka.
Soal. Diketahui dua oksida karbon: CO (12 g C + 16 g O) dan CO₂ (12 g C + 32 g O). Tunjukkan hukum perbandingan berganda.
Massa karbon sama pada kedua senyawa, yaitu 12 g.
Massa O pada CO = 16 g; pada CO₂ = 32 g. Rasio = 32 / 16 = 2.
Rasio = 2 : 1, bilangan bulat kecil. Inilah bukti hukum perbandingan berganda — atom bergabung dalam satuan utuh.
Jebakan: menyamakan hukum perbandingan berganda dengan perbandingan tetap. Yang benar: perbandingan tetap (Proust) tentang komposisi dalam satu senyawa; berganda (Dalton) tentang rasio unsur pada beberapa senyawa unsur sama.
Jebakan: mengambil rasio tanpa menyamakan dulu unsur pertama. Yang benar: harus samakan massa unsur pertama, baru bandingkan unsur kedua.
- Hukum perbandingan berganda (Dalton): rasio massa unsur kedua pada unsur pertama yang sama adalah bilangan bulat kecil.
- Contoh: CO vs CO₂ mengikat O dengan rasio 2 : 1.
- Samakan unsur pertama dulu, baru hitung rasio unsur kedua.
- Bukti atom bergabung dalam satuan utuh.