Molalitas & Fraksi Mol — Kimia Kelas 11–12

Setelah ini kamu bisa menghitung molalitas dan fraksi mol untuk komposisi campuran dan sifat koligatif.

Molaritas memakai volume larutan, tetapi volume larutan berubah saat suhu berubah — air mengembang ketika dipanaskan. Untuk perhitungan yang sensitif terhadap suhu seperti titik didih dan titik beku, kimiawan memakai satuan lain yang tidak bergantung volume: molalitas. Molalitas mengaitkan mol zat terlarut dengan kilogram pelarut, yang tidak berubah dengan suhu. Coba pilah ciri molaritas dan molalitas di bawah.

Seret tiap ciri ke jenis yang sesuai (Molaritas atau Molalitas), lalu tekan Periksa.

Molalitas

Molalitas adalah satuan konsentrasi yang mengaitkan mol zat terlarut dengan kilogram pelarut (bukan larutan). Karena massa tidak berubah dengan suhu, molalitas tetap konstan bahkan ketika larutan dipanaskan atau didinginkan. Inilah keunggulan utamanya dibanding molaritas untuk perhitungan sifat koligatif seperti penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Satuannya mol/kg.

Pasangkan komponen fraksi mol dengan artinya.

Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan berapa bagian dari total mol yang berasal dari suatu komponen. Pada larutan dua komponen (pelarut dan terlarut), fraksi mol pelarut ditambah fraksi mol terlarut selalu sama dengan satu. Fraksi mol tidak memiliki satuan karena mol dibagi mol saling mencoret. Fraksi mol berguna untuk menentukan komposisi campuran tanpa bergantung pada volume atau massa jenis.

$X_i = \frac{n_i}{\sum n}$ Arti tiap simbol: $X_i$ = fraksi mol komponen $i$ ; $n_i$ = mol komponen $i$ ; $\sum n$ = jumlah mol semua komponen.

Lihat komposisi larutan dua komponen sebagai bangun.

Hitung sendiri molalitas larutan.

Bayangkan molalitas seperti rasio gula dan gelas. Kamu punya sekantong gula (mol zat) dan beberapa kilogram air (pelarut). Molalitas tinggi berarti banyak gula dalam sedikit air — sangat manis. Beda dengan molaritas yang memakai volume seluruh teh (larutan), molalitas hanya menimbang airnya, sehingga tetap jujur tak peduli panas atau dingin.

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Larutan dibuat dari 3 mol air dan 1 mol etanol. Tentukan mol etanol (X etanol) dan mol air (X air).

Total mol = mol air + mol etanol = $3 + 1 = 4$ mol.

$X_{\text{etanol}} = n_{\text{etanol}} / \sum n = 1 / 4 = 0{,}25$ .

$X_{\text{air}} = 3 / 4 = 0{,}75$ . Cek: $X_{\text{etanol}} + X_{\text{air}} = 0{,}25 + 0{,}75 = 1$ . Sesuai.

Jebakan: memakai kilogram larutan pada molalitas. Yang benar: molalitas memakai kilogram pelarut saja, bukan seluruh larutan. Bila soal memberi massa larutan dan massa zat, hitung dulu massa pelarut = massa larutan dikurangi massa zat.

Jebakan: menyamakan molalitas (m kecil) dengan molaritas (M besar). Yang benar: molalitas = mol/kg pelarut, molaritas = mol/L larutan. Tanda kecil-besar pada simbol membedakan keduanya.

Molalitas = mol zat per kilogram pelarut (m = n / kp).
Molalitas tidak bergantung suhu — cocok untuk sifat koligatif.
Fraksi mol Xi = mol komponen i dibagi total mol.
Jumlah semua fraksi mol selalu sama dengan satu.
Molalitas (m) berbeda dari molaritas (M).