Massa Molar & Menghitung Mol dari Massa — Kimia Kelas 10

Setelah ini kamu bisa menghitung massa molar senyawa dan mengubah mol menjadi massa atau sebaliknya.

Timbangan dapur hanya bisa membaca gram, tetapi reaksi kimia “berhitung” dalam partikel. Bagaimana kamu tahu bahwa 2 gram hidrogen bertemu tepat 16 gram oksigen untuk membentuk air? Rahasianya adalah massa molar — angka yang menerjemahkan gram menjadi mol dan sebaliknya. Setelah kamu menguasainya, kamu bisa menimbang zat apa pun dan tahu persis berapa miliar atom yang kamu pegang. Coba pasangkan senyawa dengan massanya di bawah.

Pasangkan tiap senyawa dengan massa molar (Ar) yang sesuai, lalu tekan Periksa.

Apa itu massa molar

Massa molar ( $M$ ) adalah massa satu mol zat, satuannya gram per mol (g/mol). Massa molar suatu unsur sama dengan massa atom relatifnya (Ar) — karbon Ar 12 berarti $M$ = 12 g/mol. Untuk senyawa, kamu menjumlahkan Ar semua atom penyusunnya; hasilnya disebut massa molekul relatif ( $M_r$ ), dan angkanya sama dengan massa molar dalam g/mol.

Massa molar ( $M$ ) adalah massa satu mol zat dalam g/mol. Untuk senyawa, $M$ = jumlah Ar seluruh atom dalam rumus molekulnya.

Sebagai contoh, air H₂O: ada 2 atom hidrogen (Ar = 1) dan 1 atom oksigen (Ar = 16). Maka $M_r$ H₂O = $2(1) + 16 = 18$ , sehingga massa molar air = 18 g/mol. Artinya, satu mol molekul air (yaitu $6,02 \times 10^{23}$ molekul) bermassa 18 gram.

Rumus mol-massa-partikel

Tiga besaran ini saling berhubungan lewat massa molar.

$n = \frac{m}{M} \qquad n = \frac{N}{N_A}$ Arti tiap simbol: $n$ = mol (mol); $m$ = massa (g); $M$ = massa molar (g/mol); $N$ = jumlah partikel; $N_A$ = bilangan Avogadro.

Pilah rumus mana yang dipakai untuk soal tertentu.

Menghitung dari rumus senyawa

Untuk senyawa seperti kalsium nitrat Ca(NO₃)₂, kamu harus ingat bahwa ada 1 Ca, 2 N, dan 6 O di dalamnya (kurung menggandakan isinya). Ar Ca = 40, N = 14, O = 16. Maka $M_r$ = $40 + 2(14) + 6(16) = 40 + 28 + 96 = 164$ , jadi massa molar Ca(NO₃)₂ = 164 g/mol. Hati-hati dengan kurung dan angka subscript — kesalahan paling sering terjadi di sini.

Lihat timbangan yang menyeimbangkan mol dengan massa.

Hitung sendiri mol dari massa.

Bayangkan tiap jenis senyawa sebagai jenis koin berbeda. Satu mol adalah satu “dompet” berisi koin dalam jumlah sama ( $6,02 \times 10^{23}$ ). Tetapi dompet koin emas pasti lebih berat daripada dompet koin aluminium, karena tiap koinnya berbeda berat. Massa molar itulah berat satu dompet penuh — jembatan antara “berapa dompet” (mol) dan “berapa gram” (massa).

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Berapa massa 0,5 mol glukosa C₆H₁₂O₆? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

$M_r$ C₆H₁₂O₆ = $6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180$ . Jadi $M$ = 180 g/mol.

Ditanya massa dari mol, pakai $m = n \times M$ .

$m = 0,5 \times 180 = 90 \text{ gram}$ Jadi 0,5 mol glukosa bermassa 90 gram.

Jebakan: melupakan angka di luar kurung pada rumus seperti Ca(NO₃)₂. Yang benar: kurung menggandakan seluruh isinya. Ca(NO₃)₂ berarti 2 atom N dan 6 atom O — bukan 2 atom N dan 3 atom O.

Jebakan: menukar posisi m dan M pada rumus mol. Yang benar: $n = m/M$ (mol = massa dibagi massa molar). Bila kamu tulis $n = M/m$ , jawabannya berbanding terbalik dengan yang seharusnya.

Massa molar M = massa satu mol zat, satuan g/mol.
Untuk senyawa: M = jumlah Ar seluruh atom penyusunnya.
Rumus jembatan: n = m/M dan n = N/N_A.
Hati-hati kurung pada rumus seperti Ca(NO3)2.
Mol memungkinkan menimbang zat dan tahu jumlah partikelnya.