Konfigurasi Elektron: Kulit & Subkulit — Kimia Kelas 10

Setelah ini kamu bisa menuliskan susunan elektron berdasarkan kulit utama dan prinsip pengisian subkulit s, p, d, f.

Sodium (Na, 11 elektron) memiliki susunan elektron 2, 8, 1 — dua di kulit pertama, delapan di kedua, satu di terluar. Aturan sederhana ini menjelaskan mengapa natrium begitu reaktif: elektron terluarnya mudah lepas. Bagaimana aturan pengisian ini bekerja? Coba hitung sendiri di bawah.

Coba tekan soal baru dan hitung susunan elektron pada kulit utama untuk atom dengan jumlah elektron acak.

Kulit elektron dan kapasitasnya

Kulit elektron (K, L, M, N, …) adalah tingkat energi utama tempat elektron mengorbit inti. Kapasitas kulit ke-n adalah $2n^2$ elektron.

Kulit K ( $n=1$ ) muat $2 \times 1^2 = 2$ elektron. Kulit L ( $n=2$ ) muat $2 \times 2^2 = 8$ elektron. Kulit M ( $n=3$ ) muat 18 elektron, dan seterusnya. Pengisian dimulai dari kulit terdalam yang masih kosong.

Subkulit: s, p, d, f

Setiap kulit terbagi menjadi subkulit. Kulit ke-1 hanya punya subkulit s (maks 2 elektron). Kulit ke-2 punya s (2) dan p (6). Kulit ke-3 punya s, p, dan d (10). Kulit ke-4 punya s, p, d, dan f (14). Konfigurasi subkulit memberi gambaran lebih rinci daripada kulit utama.

Subkulit	Maks elektron	Mulai kulit
s	2	1
p	6	2
d	10	3
f	14	4

Tiga aturan pengisian

Elektron mengisi subkulit sesuai tiga aturan. Aufbau: isi dari energi terendah (1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …). Hund: bila beberapa orbital subkulit setara kosong, isi satu-satu dulu sebelum berpasangan. Pauli: dua elektron dalam satu orbital harus spin berlawanan. Konfigurasi natrium (11 elektron): $1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^1$ .

Identifikasi subkulit terisi

Uji pemahamanmu tentang urutan pengisian.

Menghitung total elektron dari konfigurasi

Dari konfigurasi elektron, kita bisa menentukan jumlah elektron total (yang sama dengan nomor atom pada atom netral).

Soal konfigurasi elektron sering menanyakan subkulit terluar atau jumlah elektron dari konfigurasi. Kerangka acuan: kerangka asesmen Pusmendik (Peraturan Ka. BSKAP 045/H/AN/2025). Kunci: hafalkan urutan Aufbau (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d) dan kapasitas s=2, p=6, d=10, f=14.

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Tulis konfigurasi elektron atom belerang (S, 16 elektron).

Mulai 1s (maks 2), 2s (maks 2), 2p (maks 6), 3s (maks 2), 3p (sisanya).

$1s^2\, 2s^2\, 2p^6$ sudah pakai 10 elektron. Sisa 6 masuk $3s$ (2) dan $3p$ (4).

$1s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^4$ . Subkulit terluar 3p berisi 4 elektron — elektron valensi belerang ada 6.

Jebakan: mengisi subkulit d sebelum 4s. Yang benar: urutan Aufbau mengisi 4s dulu (energi lebih rendah), baru 3d.

Jebakan: melupakan aturan Hund saat mengisi subkulit p. Yang benar: isi tiap orbital p satu-satu dulu sebelum berpasangan, agar kestabilan maksimum.

Kulit elektron K, L, M, … kapasitasnya $2n^2$ elektron.
Subkulit: s (2), p (6), d (10), f (14).
Tiga aturan: Aufbau (energi terendah), Hund (isi tunggal dulu), Pauli (spin berlawanan).
Elektron valensi = elektron pada kulit terluar (n tertinggi).