Ikatan Kovalen & Struktur Lewis
Setelah ini kamu bisa menggambar struktur Lewis molekul kovalen sederhana dengan ikatan tunggal, rangkap, dan koordinasi.
Dua atom hidrogen masing-masing punya satu elektron. Secara sendiri, mereka belum stabil. Tetapi saat mereka berbagi pasangan elektron, tiba-tiba keduanya terisi penuh seperti helium — dan terbentuklah molekul H₂. Berbagi elektron inilah inti ikatan kovalen, cara yang dipakai sebagian besar zat di sekitarmu untuk tetap utuh. Coba pilah ciri-cirinya di bawah.
Apa itu ikatan kovalen
Ikatan kovalen terbentuk lewat pemakaian bersama (pembagian) pasangan elektron antara dua atom nonlogam. Kedua atom menyumbangkan satu elektron masing-masing untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama, sehingga masing-masing mencapai konfigurasi stabil (oktet atau duet). Berbeda dari ikatan ionik, elektron tidak berpindah — ia menjadi milik bersama.
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk ketika dua atom memakai bersama pasangan elektron. Struktur Lewis adalah notasi titik/garis yang menggambarkan elektron valensi dan ikatan dalam molekul.
Struktur Lewis: cara menggambar
Untuk menggambar struktur Lewis, ikuti langkah berikut: (1) hitung total elektron valensi semua atom; (2) susun atom dengan atom paling sedikit elektronegatif (biasanya bukan H atau F) di tengah; (3) gunakan pasangan elektron untuk membentuk ikatan tunggal antara atom pusat dan atom luar; (4) lengkapi oktet atom luar dulu dengan pasangan elektron bebas; (5) bila elektron tersisa, letakkan di atom pusat; (6) bila atom pusat belum oktet, ubah pasangan bebas atom luar menjadi ikatan rangkap.
Ikatan tunggal, rangkap, dan koordinasi
- Ikatan tunggal: satu pasangan elektron dipakai bersama (H-H, Cl-Cl).
- Ikatan rangkap dua: dua pasangan elektron dipakai bersama (O=O dalam O₂, C=O dalam CO₂).
- Ikatan rangkap tiga: tiga pasangan elektron dipakai bersama (N≡N dalam N₂).
- Ikatan koordinasi (kovalen koordinasi): kedua elektron pasangan ikatan berasal dari satu atom (donor), mis. dalam ion amonium NH₄⁺ atau NH₃-BF₃.
Pasangkan molekul dengan jumlah ikatannya.
Contoh struktur Lewis air (H₂O)
Oksigen (O, 6 elektron valensi) adalah atom pusat; dua hidrogen (masing-masing 1 elektron valensi) menempel padanya. Total elektron valensi = 6 + 2(1) = 8. Oksigen membentuk dua ikatan tunggal dengan dua H (memakai 4 elektron), dan sisanya 4 elektron menjadi 2 pasangan elektron bebas pada oksigen. Maka oksigen terisi penuh (8 elektron: 4 dari ikatan + 4 bebas) dan tiap H mencapai duet.
Lihat struktur Lewis air sebagai bangun.
Hitung sendiri total elektron valensi.
Bayangkan dua anak yang masing-masing punya satu stiker. Bila mereka bertukar stiker (ionik), satu anak kehilangan stiker dan satu lagi mendapat tambahan. Tetapi bila mereka menempelkan kedua stiker di papan tulis yang sama dan mengakuinya bersama (kovalen), keduanya merasa memiliki dua stiker — itulah inti ikatan kovalen.
Coba dulu di kertas, baru buka.
Soal. Gambar struktur Lewis molekul karbon dioksida (CO₂) dan tentukan jenis ikatannya.
C (4 elektron valensi) + 2 O (masing-masing 6) = 4 + 12 = 16 elektron valensi.
C (elektronegativitas lebih rendah) jadi atom pusat; dua O di kiri-kanan: O-C-O.
Bila hanya ikatan tunggal, C hanya punya 4 elektron (belum oktet). Ubah dua pasangan bebas tiap O menjadi ikatan rangkap dua: O=C=O. Sekarang C punya 8 elektron (4 dari masing-masing ikatan rangkap), tiap O punya 8 elektron (4 ikatan + 4 bebas). CO₂ punya dua ikatan rangkap dua, bentuk linear.
Jebakan: menyamakan ikatan rangkap dengan dua ikatan tunggal terpisah. Yang benar: ikatan rangkap dua adalah DUA pasang elektron dipakai bersama antara DUA atom yang sama, bukan dua ikatan ke atom berbeda.
Jebakan: melupakan pasangan elektron bebas pada atom pusat. Yang benar: atom pusat seperti O dalam H₂O punya pasangan elektron bebas yang ikut menentukan bentuk molekul — bukan hanya ikatan yang digambar.
- Ikatan kovalen: pemakaian bersama pasangan elektron antar nonlogam.
- Struktur Lewis: notasi titik/garis untuk elektron valensi dan ikatan.
- Ikatan tunggal (1 pasang), rangkap dua (2 pasang), rangkap tiga (3 pasang).
- Ikatan koordinasi: kedua elektron dari satu atom donor.
- Langkah Lewis: hitung elektron valensi → susun atom pusat → ikat → lengkapi oktet → rangkap bila perlu.