Isotop & Massa Atom Relatif — Kimia Kelas 10

Setelah ini kamu bisa menjelaskan isotop dan menghitung massa atom relatif rata-rata dari kelimpahan dua isotop di alam.

Klor di alam ternyata bukan satu jenis atom. Sekitar 75% klor bermassa 35, dan 25% bermassa 37 — keduanya punya 17 proton, beda neutronnya. Itulah sebabnya massa atom relatif klor di tabel periodik 35,5, bukan bilangan bulat. Mengapa demikian? Coba hitung sendiri di bawah.

Coba tekan soal baru dan hitung massa atom relatif rata-rata dari dua isotop dengan persentase berbeda.

Apa itu isotop

Isotop adalah atom-atom unsur yang sama (jumlah proton sama) tetapi jumlah neutron berbeda, sehingga massanya berbeda.

Klor-35 dan klor-37 sama-sama memiliki 17 proton (jadi sama-sama klor), tetapi klor-35 punya 18 neutron dan klor-37 punya 20 neutron. Karbon-12 dan karbon-14 juga isotop — karbon-12 punya 6 neutron, karbon-14 punya 8 neutron. Identitas unsur tetap ditentukan oleh jumlah proton, bukan neutron.

Mengapa massa atom relatif ada desimal

Sebagian besar unsur di alam berupa campuran beberapa isotop dengan kelimpahan berbeda. Massa atom relatif ( $A_r$ ) yang tertera di tabel periodik adalah rata-rata tertimbang massa isotop-isotopnya sesuai kelimpahan.

$A_r = \frac{\sum (m_i \cdot \%_i)}{100}$

Arti tiap simbol: $m_i$ = massa isotop ke-i; $\%_i$ = persen kelimpahan isotop ke-i di alam.

Menghitung Ar klor

Klor: 75,77% $^{35}\text{Cl}$ dan 24,23% $^{37}\text{Cl}$ . $A_r = (35 \times 0{,}7577) + (37 \times 0{,}2423) = 26{,}52 + 8{,}97 = 35{,}49 \approx 35{,}5$ . Inilah mengapa $A_r$ klor bukan bilangan bulat.

Mengidentifikasi isotop

Uji pemahaman tentang definisi isotop berikut.

Mencari kelimpahan dari Ar

Kadang Ar diketahui dan kita mencari persentase isotop.

Soal isotop dan massa atom relatif sering menyajikan tabel isotop-kelimpahan. Kerangka acuan: kerangka asesmen Pusmendik (Peraturan Ka. BSKAP 045/H/AN/2025). Kunci: identifikasi isotop dari proton sama, hitung Ar sebagai rata-rata tertimbang.

Coba dulu di kertas, baru buka.

Soal. Boron di alam terdiri dari $^{10}\text{B}$ (19,9%) dan $^{11}\text{B}$ (80,1%). Hitung $A_r$ boron.

$A_r = (10 \times 19{,}9\%) + (11 \times 80{,}1\%)$ dalam bentuk pecahan.

$= 10 \times 0{,}199 + 11 \times 0{,}801 = 1{,}99 + 8{,}811$ .

$= 10{,}801 \approx 10{,}8$ . Massa atom relatif boron ≈ 10,8, condong ke isotop 11 yang lebih melimpah.

Jebakan: menyamakan isotop dengan unsur berbeda. Yang benar: isotop adalah unsur yang sama (jumlah proton sama), hanya neutron berbeda.

Jebakan: menganggap Ar harus bilangan bulat. Yang benar: Ar adalah rata-rata tertimbang, sehingga sering berupa desimal (mis. Cl 35,5).

Isotop: unsur sama (proton sama), neutron berbeda — nomor massa berbeda.
Massa atom relatif = rata-rata tertimbang massa isotop sesuai kelimpahan.
Rumus: $A_r = \sum (m_i \cdot \%_i) / 100$ .
Ar unsur sering berupa desimal (mis. Cl 35,5) karena campuran isotop.